4 Muncul Gas. Ciri keempat dari perubahan kimia adalah munculnya gas. Banyak reaksi kimia yang menghasilkan gas, untuk pembakaran saja ada gas CO2 alias karbondioksida yang dihasilkan. Sementara itu, untuk makanan yang membusuk itu ada bau gas amonia atau NH3 yang merasuki hidung kita.
Konsep Mol Bu Sri Chusnul Haniyah Anaqi Zukhruf S. XIIR6/08 1. Senyawa nan mempunyai rumus ilmu pisah K2CO3 terletak…. – 2 molekul K, 1 atom C, dan 3 atom O 2. Reaksi Na + C2H5OH ———-> C2H5ONa + H2 Koefisien reaksinya berderet-deret adalah… – Misal koefisien a;b;c;d aNa + bC2H5OH ———-> cC2H5ONa + dH2 Na a = c C 2b = 2c H 6b = 5c + 2d Ob=c Misal a=2 a=b=c 6b = 5c + 2d 62 = 52 + 2d 12 – 10 = 2d 2 = 2d d=1 Maka rx kemiripan reaksi setara adalah 2Na + 2C2H5OH ———-> 2C2H5ONa + H2 2, 2, 2, 1 3. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, Ozon = 16 maka Mr paduan H 2CO3 merupakan…. – Mr H2CO3 = Ar H x 2 + Ar C + Ar O x 3 Mr H2CO3 = 2 + 12 + 48 Mr H2CO3 = 62 4. Paduan Fe2SO43 seberat 4 gram memiliki jumlah mol sebanyak…. Mr Fe 2SO43 = 400 – Diketahui m=4 gram Mr Fe2 SO 4 3=400 Maka n= m Mr horizon= 4 400 n= 1 100 n= mol 5. Komposit 0,5 mol H2SO4 Mr = 98 yaitu…. – Diketahui n= mol Mr H 2 SO4 =98 Maka ufuk= m Mr m 98 m= mol × 98 m=49 mol= 6. Volume dari 0,25 mol gas oksigen lega keadaan standar ialah…. – Diketahui Keadaan Kriteria dilakukan plong suhu 0oC dan tekanan 1 atm STP, dengan Piutang Molar sebesari 22,4 Liter per 1 mol asap Maka n= molV =n× = = L 7. Gas C2H6 STP sebanyak 1,12 liter memiliki jumlah atom sebanyak… L = Tetapan Avogadro – Diketahui Debit C2H6 = 1,12 L Tagihan Molar STP = 22,4 L/mol Maka n= v 1,12 n= lengkung langit=0,05 mol STP 22,4 Total Anasir C2H6 ¿ n . TA¿ × L 8. Empat liter asap X mengandung a zarah. Kuantitas molekul 16 liter gas X lega suhu dan impitan nan sama adalah…. – 4L gas X = a 16L asap X = 4a 9. Jika massa 1 partikel C-12 = 2X10-23g dan massa 1 atom Mg yakni 4X10-23g maka Ar Mg adalah…. – Diketahui Massa 1 anasir C-12 = 2×10-23gram Agregat 1 molekul Mg = 4×10-23gram Maka 121 × Massa1 molekul C−12 1 ÷ ×2 ×10 Ar Mg=4 ×10 ÷ 2× 10 12 12 Ar Mg=Massa1 atom Mg ÷ Ar Mg=4 ×10−23 Ar Mg=4 ×10−23 ÷ −23 −23 −23 1× 10−23 Ar Mg=4 ×10−23 ×6 × 10−23 Ar Mg=24 6 10. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, Ca = 40 maka senyawa yang mempunyai Mr paling besar adalah…. – H 2 CO 3= 1 ×2 +12+ 16 ×3 =2+12+48=62 NaOH=23+16+1=40 H 2 SO 4 = 1× 2 + 32+ 16× 4 =2+32+64=98 Ca OH 2=40+ 16+1 2=40+ 17 ×2 =40+34=74 Al2 O3= 27 ×2 + 16 × 3 =54 +48=102 11. Massa atom relatif Mr senyawa dengan rumus Na2S2O3 adalah …. Jika Ar H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32 – Na2S2O3 ¿ 23 ×2 + 32 ×2 + 16 ×3 ¿ 46 +64+ 48¿ 158 13. Konglomerat 0,5 mol CONH22 adalah…. – Diketahui Ar H = 1; C = 12; N = 14 dan O = 16 Mr = 12 + 16 + 14 + 1 x 2 x 2 Mr = 12 + 16 + 14 + 2 x 2 Mr = 12 + 16 + 16 x 2 Mr = 12 + 16 + 32 Mr = 60 Maka n= m m mol= m= × 60m=30 gram Mr 60 14. Volume berpangkal 0,5 mol gas oksigen pada kejadian kriteria adalah…. – Diketahui Keadaan Standar dilakukan pada hawa 0oC dan impitan 1 atm STP, dengan Debit Molar sebesari 22,4 Liter per 1 mol gas Maka kaki langit=0. 5 molV =lengkung langit× = × = L 15. Volume 3,4 gram gas amonia, NH3 pada keadaan standar adalah… – Diketahui m = 3,4 gram Ar Horizon = 14 Ar H = 1 Mr = 14 + 1 x 3 Mr = 14 + 3 Mr = 17 Maka, ufuk ialah n= m 3,4 ufuk= n= mol Mr 17 Kemudian, Volume lega hal tolok adalah V =n× = = 16. Seandainya 7 gram logam dicampur dengan 4 gram S, maka massa FeS nan dihasilkan Ar Fe = 56 ; S = 32 adalah…. – Diketahui Mr FeS = 56 + 32 Mr FeS = 88 m Fe = 7 gram m S = 4 gram Fe + S ⇒ FeS Koefisien Reaksi = 1 Maka, mol masing – masing atom 7 1 4 1 1 = Mol S= = Mol FeS=Mol S × koefisien FeS Mol FeS= ×1 56 8 32 8 8 Mol FeS= Mol Fe= Kemudian, massa berpunca FeS Mol FeS= m FeS m FeS m FeS= × 88m FeS=11 gram Mr FeS 88 17. Jika 10 L gas X massanya 6 gram dan lega P dan T yang sama 2 L gas CO 2 mempunyai agregat 2,2 gram maka Mr gas X ialah…. – Diketahui Volume Asap X = 10 L m Gas X = 6 gram Volume Gas CO2 = 2 L m Tabun CO2 = gram Mr CO2 = 12 + 16 x 2 Mr CO2 = 12 + 32 Mr CO2 = 44 Maka n CO 2= m n CO 2= lengkung langit CO 2= mol Mr 44 Kemudian, untuk n Gas X yakni nCO 2 n X kaki langit X = = ×10=2 nX kaki langit X = n X = mol 10 2 V CO 2 v X 2 Sehingga, untuk Mr Gas X menjadi Mr Gas X= m 6 Mr Gas X= Mr Tabun X=24 n 18. Jika 10 L gas X Mr = 32 massanya 16 gram dan pada P dan T yang sama Volume gas SO 2 punya massa 3,2 gram adalah …. – Diketahui Debit Gas X = 10 L Mr Gas X = 32 m Asap X = 16 gram m SO2 = gram Mr SO2 = 32 + 16 x 2 Mr SO2 = 32 + 32 Mr SO2 = 64 Maka n X= m 16 n X = n X = mol Mr 32 Kemudian, bagi n SO2 adalah n SO2= m n SO 2= n SO 2= mol Mr 64 Sehingga, untuk Debit SO2 adalah falak S O 2 n X = ×10= V SO2V SO 2= V SO2=1 L = V S O2 v X V SO 2 10 19. Berikut ini yang mempunyai jumlah molekul terbesar adalah …. – Semakin besar n nya, semakin banyak jumlah molekulnya Makara a . 2 gram H 2 Mr=2 n=22=1 mol b . 4 gram CH 4 Mr=16 n=4 16= mol c . 4 gram N 2 Mr=28 n=4 28= mol d . 8 gram HO Mr=18 falak=8 18= mol e .16 gramCO 2 Mr=44 n=16 44= mol 20. Kuantitas anasir H2S Mr = 34 akan sama banyaknya dengan kuantitas molekul NH 3 Mr = 17 takdirnya pada suhu dan impitan yang separas… – Volume H2S = ½ Debit NH3
HitunglahpH larutan dari: a. Larutan NaCN 0,1 M (Ka HCN = 4 x 10-6) b. CH3COONH4 0,1 M (KA CH3COONH4 = 1 x 10-5 dan Kb NH3 = 1 x 10-5) Di dalam 400 mL larutan amonia, terlarut 3,4 gram NH3. (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah : a. molaritas larutan b. fraksi mol larutan manitol dalam 100gram air pada 20°C mempunyai tekanan uap 17,23 mmHg
Massa dr 5 mol amonia NH3 Mr = 17 adalahTentukan massa dr 3 mol amonia! Mr NH3 = 17massa dr 4 mol amonia NH3 Mr = 17 ialahMassa dr 1,0 mol amonia NH3 adalah mr N H3= 17Pada suhu 27°c & tekanan 1 atm terdapat 2 mol gas amonia NH3. Berapa massa gas tersebut jikalau Mr NH3=17? Jawaban n=m/Mr m=nxMr Penjelasan m=5×17=85 g. Tentukan massa dr 3 mol amonia! Mr NH3 = 17 n = massa/Mr massa = = 3 . 17 = 51gr massa dr 4 mol amonia NH3 Mr = 17 ialah Jawaban 68 gram Penjelasan Massa NH3 = Mol NH3 × Mr NH3 = 4 Mol × 17 g/Mol = 68 gram Massa dr 1,0 mol amonia NH3 adalah mr N H3= 17 Jawaban 17 gram Penjelasan Rumus M = g / mr g = M × mr diketahui mol NH3 = 1,0 mol mr NH3 = 17 ditanya massa = …. ? dijawab g = M × mr g = 1,0 × 17 g = 17 gram biar menolong ya… 🙂 biar berguna ^_^ Pada suhu 27°c & tekanan 1 atm terdapat 2 mol gas amonia NH3. Berapa massa gas tersebut jikalau Mr NH3=17? Jawaban Massa 34 Gram Penjelasan Diketahui n = 2 mol Mr NH3 = 17 > Pada suhu 27°c & tekanan 1 atm kondisi stp < Ditanyakan Massa ? Jawab [tex]n = \frac massa mr \\2 = \frac m 17 [/tex] m = 34 gram
A 4 + log 4 B. 4 + log 6 Jawaban : C Penyelesaian : C. 4 - log 4 D. 4 - log 6 100 mL HCOOH 0,3 M → 30 mmol 100 mL larutan KOH 0,1 M → 10 mmol Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut Tersisa 20 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOOK Sehingga [H+] nya Terakhir, pH larutan adalah: pH = − log [H+] = − log (4 × 10−4) = 4 − log 4 10.
MolN2 = massa N2 : Mr N2 = 8,4 g : 28 g/mol = 0,3 mol Persamaan reaksi dimisalkan: aN2 (g) + bH2 (g) --> cNH3 (g) Volume NH3 = mol NH3 x 22,4 L/mol = 0,6 mol x 22,4 L/mol = 13,44 L. Jadi, volume gas amonia yang dihasilkan sebesar 13,44 L Konfigurasi elektron unsur X yang bernomor massa 56 dan memiliki 31 neutron adalah Posted by NW Kesimpulandari percobaan ini adalah garam rangkap dapat disintesis dengan mereaksikan Cu(SO4)4.5H2O dan amonium sulfat. Rendamen yang diperoleh pada pembentukan garam rangkap adalah 111,4%. Pembentukan garam kompleks dapat dilakukan dengan mereaksikan CuSO4.5H2O yang logam Cu bertindak sebagai atom pusat dan NH4OH yang gugus amina bertindak Padapenguraian gas amonia saat setimbang mol NH3 berbanding dengan mol H2 = 4 : 3. Persamaan reaksinya 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g), H = +x kJ. massa mol SO3 mula-mula = Mr = m b s 2SO3(g) menghasilkan 4 mol H2 per Liter dari 6 mol H2O per Liter, jumlah gas CO yang harus ditambahkan adalah .
Pertanyaan Sebanyak 3,4 gram gas Amonia (Mr = 17 g mol-1) dilarutkan ke dalam air hingga volume 1 Liter hingga mencapai kesetimbangan berikut. NH3 + H2O ↔ .NH4+ + OH- Jika 10% NH3 telah terionisasi, maka nilai Kb amonia sebesar
